初三上的一道化学题``谢谢大家了```帮帮忙哈```

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 05:33:21
有部分变质为Na2co3 的 NaoH固体样品29.2克，将其分成质量相等的两份（假设样品的组成是均匀的）。（1）一份加足量的水，然后加足量的Ca（oH）2溶液至不在生成沉淀为止，过滤，称得沉淀的质量为10克。求样品中NaoH的质量分数。（2）另一份加入一定量溶质的质量分数为7.3%的盐酸，要使固体恰好完全反应，需要盐酸溶液多少克？生成溶液的溶质质量分数为多少？
谢谢大家了```

1)Na2CO3与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀
方程式：Na2CO3 ＋ Ca（OH）2 ＝ 2NaOH ＋ CaCO3
生成10g沉淀，根据方程式计算原混合物中Na2CO3＝106×10/100＝10.6g
由于样品混合均一，所以两份的含量一样，
那么样品中NaoH的质量分数＝（14.6－10.6）/14.6*100% =27.4%
2)另一份加入一定量溶质的质量分数为7.3%的盐酸
发生反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O和 Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O
根据方程式计算，
4.0gNaOH用去HCl＝4/40*36.5=3.65g，生成NaCl＝4/40*58.5=5.85g
10.6gNa2CO3用去HCl＝10.6/106*2*36.5=7.1g,生成NaCl=10.6/106*2*58.5=11.7g，生成CO2＝10.6/106*44=4.4g
那么共用去HCl＝7.1+3.65＝10.75g,生成NaCl＝5.85＋11.7＝17.55g
则需要盐酸溶液＝10.75/7.3%=147.3g
溶液的溶质质量分数=17.55/(147.3+14.6-4.4)*100%=11.1%

＝17.55g